Química - Prof. Paulo Silva

A Água dura

Quando em depósitos subterrâneos, a água entra em contato com certos materiais como o calcário (CaCO₃) ou a dolomita (CaCO₃.MgCO₃) passando a existir em sua composição excesso de íons Ca²⁺ e Mg²⁺, na forma de bicarbonatos (HCO₃^-), nitratos (NO₃^-), cloretos (Cl^-) e sulfatos (SO₄^2-) ela é denominada de “água dura”.

O termo água dura foi originado em razão da dificuldade de lavagem de roupas, com águas contendo elevada concentração de certos íons minerais. Esses íons reagem com sabões formando precipitados e evitam a formação de espuma.

Essa água é imprópria para o abastecimento de equipamentos geradores de vapor. As caldeiras industriais requerem o uso de água com baixa dureza, pois o cálcio e o magnésio possuem características naturais de se agregarem nas paredes das tubulações. Em altas temperaturas cristalizam-se formando incrustações, causando sérios danos às caldeiras, tais como: diminuição da eficiência na geração do vapor e aumento da temperatura de película do metal, além da possibilidade de rompimento de tubos e explosões.

O tratamento da água dura para a retirada de Ca²⁺ e Mg²⁺ é conhecido por abrandamento ou amolecimento e consiste em fazer a água atravessar uma resina catiônica que captura os íons Ca²⁺ e Mg²⁺, substituindo-os por íons que formarão compostos solúveis e não prejudiciais ao homem, tais como o Na¹⁺. A remoção da dureza pode também ser efetuada por fervura ou pela adição de substâncias amolecedoras, como o hidróxido de sódio (NaOH), carbonato de sódio (Na₂CO₃), fosfato de sódio (Na₃PO₄) e sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃).

Elaboração: Prof. Paulo Silva