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DICAS DE QUÍMICA EM MP3 E

CURTA O SOM ATÉ A PROVA.

Resumo de Química Geral
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CORREÇÃO DA PROVA DA PUCRS-2012/1 NO LINK:

http://www.mandamais.com.br/download/rrox4122011225725

VAMOS CONFERIR!

Chocolate: a química da felicidade

A vontade de comer um chocolate não passa com outro doce. A química que ocorre entre o chocolate e o nosso prazer é especial. O chocolate vicia devido a um  de seus componentes básicos, o aminoácido feniletilamina, precursor da serotonina, substância que fabricamos em situações de felicidade.       

Serotonina  

       Parece ser um dos mais importantes neurotransmissores: alterações no nível de 5-HT estão relacionadas com variações no padrão de comportamento, como o sono, os impulsos sexuais, humor, entre outros. Além do cérebro, está presente em vários órgãos no corpo humano, e é um potente vasoconstrictor.

(5-hidroxitriptamina, 5HT – grupo amina)

         

         Essa substância, também conhecida como hormônio da felicidade, encontra-se diminuída nas tristezas e depressões, e tem sua produção aumentada quando comemos chocolate.

Desejo de chocolate é diferente da vontade de comer geléia, pudim, goiabada, gelatina ou qualquer fruta. Quando o corpo descobre que existe o chocolate, que ao mesmo tempo que dá energia, relaxa as tensões, passa a pedir este alimento, muitas vezes de forma imperativa, fazendo a razão vencer o desejo. Este sinal delata o chocólatra. O chocolate vicia por ajudar a soltar (momentaneamente) os nós das costas, do peito e da garganta.

Elaborado pelo Prof. Paulo Silva

Água Oxigenada

Por Que a Água Oxigenada Faz Espuma Quando Colocada em uma Ferida?

A água oxigenada, ou peróxido de hidrogênio (H₂O₂), é um produto que nós podemos comprar em farmácias. Mas o que compramos, na verdade, é uma solução de 3%, o que significa que o vasilhame contém 97% de água e 3% de peróxido de hidrogênio. Embora a maioria das pessoas a use como um antisséptico, a verdade é que ela não é um antisséptico tão bom assim. A razão da água oxigenada formar aquela espuma é pelo fato de o sangue e as células conterem uma enzima chamada catalase. Como um corte ou um arranhão contem sangue e células danificadas, existe grande quantidade de catalase ao redor dessa região.Quando a catalase entra em contato com o peróxido de hidrogênio, acaba transformando esse peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em água (H₂O) e gás oxigênio (O₂).

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

A catalase faz isso de maneira extremamente eficiente, com até 200 mil reações por segundo. E as bolhas que vemos na espuma são bolhas de oxigênio puro, sendo criadas por ela. Se colocarmos um pouco de peróxido de hidrogênio em uma batata cortada irá acontecer a mesma coisa e pela mesma razão: a catalase nas células danificadas da batata irá reagir com o peróxido de hidrogênio.

A água oxigenada não forma espuma na garrafa ou na sua pele porque não há catalase para ajudar a reação a ocorrer, e ela é estável à temperatura ambiente. No mercado, encontramos a água oxigenada a 10, 20 e 30 volumes, esse valor indica o número de volumes de oxigênio produzidos na decomposição de 1 volume da solução: quanto maior o número de volumes, maior a concentração da solução em peróxido de hidrogênio. 

Compilado pelo Prof. Paulo Silva

DEPOIS QUE BAIXAR OS PLANTÕES FAZ ASSIM...

dicas:

1. primeiro tenta fazer sozinho as questões;

2. confere o resultado. Se tiver alguma dúvida vai pro plantão.

3. e se não tiver nenhuma dúvida, vai igual porque sempre se aprende uma coisa nova e que pode fazer a diferença lá na frente.

Caráter Metálico

Caráter Metálico

Os metais são pouco eletronegativos ou muito eletropositivos e apresentam a tendência de perder elétrons quando fornecemos energia.

Quanto mais forte esta tendência, mais eletropositivo e mais metálico será o elemento. Toda tendência em perder elétrons depende da energia de ionização.

O caráter metálico aumenta de cima para baixo na tabela periódica porque é mais fácil remover um elétron de um átomo grande do que de um átomo pequeno.

Analisando o grupo 14 da tabela periódica notamos que o carbono (C) é um ametal, o germânio (Ge) apresenta algumas propriedades metálicas, e o estanho (Sn) e o chumbo (Pb) são metais.

No sentido horizontal (períodos) o caráter metálico decresce da esquerda para a direita porque neste sentido decresce o tamanho dos átomos e aumenta a energia de ionização. Sendo assim o sódio (Na) e o magnésio (Mg) são mais metálicos que o silício (Si), que por sua vez é mais metálico do que o cloro (Cl). Os elementos mais eletropositivos localizam-se na parte inferior esquerda da tabela periódica, e os ametais mais característicos na parte superior direita.

A eletropositividade é na realidade o inverso da eletronegatividade. Os elementos fortemente eletropositivos formam compostos iônicos. Óxidos e hidróxidos dos metais são compostos básicos que se dissociam formando hidroxila.

NaOH →  Na⁺  +  OH^-                         CaO + H₂O →  Ca⁺²  +  2OH^-

O grau de eletropositividade se manifesta de diversas maneiras. Elementos fortemente eletropositivos reagem com água e ácidos.

                                                          Elaboração: Prof. Paulo Silva

A Corrosão dos Metais

A Corrosão

               A corrosão é a oxidação de um metal. Ela diminui a vida útil dos materiais, tais como automóveis, pontes e utensílios domésticos. É um processo eletroquímico. A substituição do metal corroído custa caro aos cofres públicos e aos nossos bolsos.

               A principal culpada é a água. Uma gota de água na superfície do ferro, por exemplo, pode agir como eletrólito para a corrosão em uma pequena célula eletroquímica.

               Nas bordas da gota, o oxigênio dissolvido oxida o ferro. Os elétrons retirados desta parte do metal pela oxidação podem ser restaurados em outra parte do metal condutor. No caso do ferro que está banhado pela região pobre em oxigênio do centro da gota. Os átomos de ferro que perdem seus elétrons formam íons Fe²⁺, e dissolvem-se na água vizinha. Esse processo resulta na formação de minúsculos buracos na superfície. O íons Fe²⁺ são depois oxidados a Fe³⁺ pelo oxigênio dissolvido. Estes íons precipitam com óxido de ferro (III) hidratado, Fe₂O₃.H₂O, popularmente conhecido por ferrugem. 

Quanto maior o número de íons dissolvidos, mais a água se torna condutora. A formação da ferrugem é acelerada. Esta é uma das razões pela qual o ar salino das cidades litorâneas é tão prejudicial aos metais expostos. 

Elaboração: Prof. Paulo Silva.

Carga Formal - Determinação

CARGA FORMAL E NOX

                           

O conceito de carga formal não deve ser confundido com número de oxidação.

As cargas formais são calculadas assumindo que o par de elétrons numa ligação química seja compartilhado igualmente entre os dois átomos, independentemente de suas eletronegatividades.

Para determinarmos a carga formal de um átomo usamos a seguinte expressão:

[número de elétrons de valência do átomo - (número total de elétrons não ligantes + 1/2 número total de elétrons ligantes)]

A contagem de elétrons que pertencem a um átomo com a finalidade de estabelecer sua carga formal não deve ser confundida com a contagem que fazemos para verificar se ele está como octeto completo. Neste último caso, somamos todos os elétrons não-compartilhados e todos os elétrons das ligações covalentes.

QUESTÃO DA UFRGS/2005

Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N₂O.

Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos,lidos da esquerda para a direita, são, respectivamente,

(A)zero, zero e zero.

(B)-1, -1 e +2.
(C)-1, +1 e zero.
(D)+1, -1 e zero.

(E)+3, +3 e -6.

Gabarito: (C)

Resolução:

determinação da carga formal dos elementos (da esquerda para a direita)

1) 5 - (4 + 2) = -1.

2) 5 - (0 + 4) = +1.

3) 6 - (4 + 2) = 0.

Elaboração: Prof. Paulo silva

Spray de Pimenta

Como funciona o spray de pimenta

O spray de pimenta, usado no controle de multidões, contém basicamente, em sua fórmulação, porcentagens variadas de óleo-resina de capsicina, que possui como princípio ativo a capsicina, e um solvente - um álcool - ou ainda substâncias como o silicone, quando o spray tem o objetivo de impregnar o ambiente.

Fórmula da capsicina:

Em contato com os olhos, assim como na pele e vias respiratórias ela causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor levando à cegueira temporária e conseqüente imobilização. O processo se dá devido à liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.

Por se tratar de um óleo é insolúvel em água, uma simples lavagem não vai removê-la. O ideal é piscar a fim de provocar lágrimas e lavar a região afetada com grandes quantidades de água e sabão.

No Brasil o seu porte e uso são proibidos. Elaboração: Prof. Paulo Silva

Colete à Prova de balas

O COLETE DE SEGURANÇA RÍGIDO

Ele é feito com placas de cerâmicas (?) ou metálicas grossas e funciona basicamente da mesma maneira que as armaduras de ferro usadas por cavaleiros medievais.

O material do colete deflete a bala com a mesma força com que ela atinge o colete e assim ele não é penetrado. Este tipo de colete é mais seguro que o colete de segurança macio, mas mais desconfortável.

Por que coletes de segurança seriam feitos com placas de cerâmica? Azulejos são feitos com cerâmica e são extremamente quebradiços e frágeis.

Acontece que existem muitos materiais diferentes classificados como cerâmica. A cerâmica utilizada em coletes é chamada de alumina, Al2O3 (figura ao lado). As safiras são feitas de alumina e são muito resistentes.

Crack - é uma droga

Crack - é uma droga
A palavra "crack" vem do som que a pedra de cristal faz quando é aquecida no cachimbo de crack. Esse som é causado pelo bicarbonato de sódio. 
O crack também é feito da cocaína em pó, mas como sua produção não requer o uso de solventes inflamáveis, é menos perigoso de fazer do que a base livre. Para fazer crack, a cocaína em pó é dissolvida em uma mistura de água e amônia ou bicarbonato de sódio. A mistura é fervida para separar a parte sólida, e depois resfriada. A parte sólida é posta para secar e depois cortada em pequenos pedaços, ou "pedras".
Quando a pedra é aquecida por baixo, produz um vapor ou fumaça. O usuário aspira esse vapor para dentro de seuspulmões. A partir daí, a droga é levada à corrente sangüínea. 
Quando chega no corpo, o crack age em uma parte do cérebro chamada área tegmental ventral (VTA).
Lá, a droga interfere com um neuro-transmissor químico do cérebro chamado dopamina, que está envolvido nas respostas do corpo ao prazer. A dopamina é liberada por células do sistema nervoso durante atividades prazerosas, como comer ou fazer sexo. Assim que é liberada, a dopamina viaja através das lacunas existentes entre as células nervosas, fazendo uma sinapse, e se liga a um receptor em uma célula nervosa vizinha (também chamada neurônio). Isso envia um sinal àquela célula nervosa, que produz um sentimento bom. Em condições normais, assim que a dopamina envia esse sinal, ela é reabsorvida pelo neurônio que a liberou. Essa reabsorção acontece com a ajuda de uma proteína chamada transportador de dopamina.
O crack interrompe esse ciclo. Ele se liga ao transportador de dopamina, impedindo o processo normal de reabsorção. Depois de liberada na sinapse, a dopamina continua estimulando o receptor, criando um sentimento permanente de empolgação ou euforia no usuário.

Terapias comportamentais são atualmente o meio mais comum para tratar o vício do crack.
Uma das terapias comportamentais mais populares é a autocontenção, que recompensa os viciados por ficarem livres das drogas, dando a eles cupons para realizar todo tipo de atividade, como entradas para o cinema e associação em academias de ginástica. Outro método é a terapia cognitiva comportamental, que ensina as pessoas a evitar ou lidar com situações em que elas podem se sentir tentadas a usar o crack. Pessoas com vícios graves, doenças mentais ou ficha criminal podem ficar em centros terapêuticos por um período de seis meses a um ano, no qual passam por reabilitação e aprendem a reintegrar-se à sociedade, livres de drogas. Prof. Paulo Silva.
adaptado de http://saude.hsw.uol.com.br/crack8.htm

Cimento

FAZENDO CIMENTO


O cimento é um material granular muito fino e homogêneo cuja uniformidade de propriedades e de comportamento se consegue com o domínio das várias fases do processo de fabrico.
As matérias primas utilizadas no fabrico do cimento são o calcáreo (CaCO3 ) (75%) e a argila (25%).
As principais fases do fabrico são: extracção do calcáreo da pedreira; britagem; pré-homogeneização (mistura do calcáreo britado com a argila); moagem da mistura pré-homogeneizada (transformação em pó); armazenamento do pó; pré-aquecimento (em torre de ciclones); adição de carvão; aquecimento em forno, seguido de resfriamento, obtendo-se o clínquer.
O clínquer é moído e a ele é adicionado 3 a 5% de gesso. Quanto mais intensa for a moagem da mistura de clínquer e gesso, mais fino será o cimento, sendo maior a sua resistência.
Após a moagem do clínquer obtém-se o cimento em pó, que é colocado em silos e em seguida ensacado em sacos de 50 kg.
As principais reações que se dão dentro do forno são a evaporação da água livre aos 100oC, a desidratação da argila aos 450oC, a decomposição do calcáreo (CaCO3 ) em óxido de cálcio (CaO) com libertação de dióxido de carbono aos 800oC, a formação de aluminatos cálcicos aos 900oC, a formação de óxido de ferro e óxidos de cálcio aos 1100oC, a formação de silicatos de cálcio aos 1260oC e a formação de clínquer Portland aos 1450oC.
O gesso é adicionado quando da moagem do clínquer para que o futuro cimento não tenha uma ligação imediata. Assim, o gesso é o elemento retardador da ligação.

Existem vários tipos de cimentos de acordo com as suas composições, entrando em todos eles o clínquer Portland em percentagem maioritária: cimento Portland; cimento Portland de escória (com escórias de alto forno); cimento Portland de pozolana (silicatos de alumina) e cimento Portland de filler (com calcário finamente moído).
Compilação Prof. Paulo Silva

Cafeína

POR QUE A CAFEÍNA NOS MANTÉM ACORDADOS?

A cafeína funciona mudando a química do cérebro. Ela bloqueia a ação natural de um componente químico do cérebro associado ao sono. É assim que funciona. A substância química adenosina se une a receptores de adenosina no cérebro. Essa junção de adenosina causa sonolência ao diminuir a atividade das células nervosas. No cérebro, a combinação de adenosina também faz com que os vasos sangüíneos se dilatem (presumivelmente para permitir que entre mais oxigênio durante o sono). A adenosina é produzida pela sua atividade diária. Os músculos produzem adenosina como um dos subprodutos da atividade física.
Para uma célula nervosa, a cafeína se parece com a adenosina. A cafeína, portanto, se combina aos receptores de adenosina. No entanto, ela não diminui a atividade das células da mesma forma. As células não conseguem mais perceber a adenosina porque a cafeína tomou todos os receptores aos quais a adenosina se junta. Então, ao invés de diminuir a atividade por causa do nível de adenosina, as células aumentam sua atividade. Você pode ver que a cafeína também faz com que os vasos sangüíneos do cérebro se contraiam, uma vez que bloqueia a capacidade da adenosina de dilatá-los. Este efeito explica por que alguns medicamentos para dor de cabeça contêm cafeína. Se você tiver uma dor de cabeça vascular, a cafeína vai fechar os vasos sangüíneos e aliviá-la.
Com a cafeína bloqueando a adenosina, aumenta a excitação dos neurônios no cérebro. A hipófise percebe toda essa atividade e pensa que algum tipo de emergência deve estar ocorrendo, então libera hormônios que ordenam que as glândulas supra-renais produzam adrenalina (epinefrina).A cafeína também aumenta os níveis de dopamina, da mesma forma que as anfetaminas (a heroína e a cocaína também manipulam os níveis de dopamina ao diminuir a taxa de reabsorção dessa substância). A dopamina é um neurotransmissor que ativa o centro de prazer em certas partes do cérebro. É óbvio que o efeito da cafeína é muito menor que o da heroína, mas o mecanismo é o mesmo. Suspeita-se que o efeito da dopamina contribui para a dependência à cafeína.
O problema com a cafeína são os efeitos a longo prazo. Por exemplo, quando a adrenalina se acabar, você sentirá fadiga e depressão. Então o que você vai fazer? Vai tomar mais cafeína para que a adrenalina volte. Como você pode imaginar, manter seu corpo em um estado de emergência o dia todo não é muito saudável, e pode fazer com que você fique nervoso e irritado.
O maior problema a longo prazo é o efeito que a cafeína tem no sono. A recepção de adenosina é importante para o sono, especialmente para o sono profundo. A meia-vida da cafeína no corpo é cerca de seis horas. Isso quer dizer que se você consome uma xícara grande de café com 200 mg de cafeína às 3 da tarde, então às 9 da noite ainda há cerca de 100 mg de cafeína em seu organismo. Você pode conseguir dormir, mas seu corpo vai provavelmente sentir falta dos benefícios do sono profundo. Este déficit se acumula rapidamente. No dia seguinte você se sente pior, então precisa de cafeína assim que sai da cama. O ciclo continua a cada dia. Prof. Paulo Silva.

fonte: http://lazer.hsw.uol.com.br

Resumo das diferenças entre ligação iônica e covalente

    Elaboração: Prof. Paulo Silva

DEPOIS QUE BAIXAR OS PLANTÕES FAZ ASSIM... dicas: 1. primeiro tenta fazer sozinho as questões; 2. confere o resultado. Se tiver alguma dúvida vai pro plantão. 3. e se não tiver nenhuma dúvida, vai igual porque sempre se aprende uma coisa nova e que pode fazer a diferença lá na frente.

Radioatividade - Noções

A Descoberta

Em 1896, Becquerel ao pesquisar os raios X – descobertos recentemente por Röetgen – viu a possibilidade de um elemento químico emitir radiações naturalmente. Becquerel descobriu que o urânio e seus compostos emitiam uma radiação penetrante, mas interpretou o fenômeno como um tipo de fosforescência invisível. Apenas a partir de 1898 o estudo da radioatividade começou realmente a se desenvolver, com a correção dos erros de Becquerel, a descoberta de outros elementos (além do urânio) que emitiam radiações penetrantes, e a própria formulação do conceito de "radioatividade" por Marie Curie.

O Que é

Radioatividade corresponde à desintegração espontânea de núcleos atômicos com a emissão de partículas alfa e beta e de radiações eletromagnéticas denominadas gama.

O Poder de Penetração

As partículas alfa possuem carga elétrica +2, devido aos prótons, e massa igual a 4, em função dos prótons e nêutrons que as compõem. Seu poder de penetração é o menor das três emissões. Normalmente uma folha de papel retém as partículas alfa. Elas possuem um poder de ionização maior que as outras.

As partículas beta são constituídas por elétrons atirados em alta velocidade para fora de um núcleo instável. Seu poder de penetração é maior que o da partícula alfa, sendo menos ionizante que a mesma. Ela é formada a partir de um nêutron: nêutron = próton + elétron + neutrino. O próton permanece no núcleo, o elétron e o neutrino são atirados para fora do núcleo.

A radiações gama são ondas eletromagnéticas semelhantes à luz. Possuem poder de penetração maior que as partículas alfa e beta e menor poder de ionização.

A meia-vida

É uma característica de cada elemento. A meia vida de um elemento radioativo é o intervalo de tempo em que uma amostra deste elemento se reduz à metade. Este intervalo de tempo também é chamado de período de semidesintegração. À medida que os elementos radioativos vão se desintegrando, no decorrer do tempo, a sua quantidade e atividade vão reduzindo e, por consequência, a quantidade de energia emitida por ele, em razão da radioatividade, também é reduzida.

Fissão Nuclear

Fissão nuclear é a divisão de um núcleo atômico pesado e instável através do seu bombardeamento com nêutrons - obtendo dois núcleos menores, nêutrons e a liberação de uma quantidade enorme de energia.

Essa reação é responsável pelo funcionamento de reatores nucleares e pela desintegração da bomba atômica.

Fusão Nuclear

Fusão nuclear é a junção de dois ou mais núcleos atômicos produzindo um único núcleo maior, com liberação de grande quantidade de energia. Nas estrelas como o Sol, ocorre a contínua irradiação de energia (luz, calor, ultravioleta, etc.)proveniente da reação de fusão nuclear.

Elaboração Prof. Paulo Silva

Materiais de Laboratório

Sistemas Materiais

O vídeo abaixo mostra os cinco principais processos de separação de misturas

SEPARAÇÃO MAGNÉTICA

FILTRAÇÃO

DECANTAÇÃO

DESTILAÇÃO

CENTRIGUGAÇÃO

O Fulereno

O Fulereno

Os fulerenos são a terceira forma mais estável do carbono, após o diamante e o grafite. Foram descobertos em 1985, tornando-se populares entre os químicos  pela sua versatilidade para a síntese de novos compostos químicos. Foram chamados de buckminsterfullerene em homenagem ao arquiteto R Buckminster Fuller que inventou a estrutura do domo geodésico. Fulerenos são uma vasta família de nanomoléculas superaromáticas, altamente simétricas, compostas de dezenas de átomos de carbono hibridizados sp². Sua estrutura é em geral esférica, formada por hexágonos interligados por pentágonos, sendo estes últimos responsáveis pela curvatura da molécula e, conseqüentemente, por sua forma tridimensional. O representante mais conhecido da família dos fulerenos é o C60 (com 60 carbonos).um icosaedro truncado com um diâmetro de aproximadamente 1 nm.

Sua forma é a de em domo geodésico composto por 12 pentágonos e 20 hexágonos. Sua fórmula é C60. Os hexágonos mantém a planaridade (como no grafite que é plano por apresentar somente hexágonos) enquanto que cada pentágono inicia um ângulo de curvatura, sendo necessários 12 pentágonos para fechar a superfície sobre si mesma, formando uma bola. O fulereno C20 apresenta somente 12 pentágonos não possuindo hexágonos. O fulereno C70, que se parece a uma bola de rugby, tem mais hexágonos, porém com o mesmo número de pentágonos.

estrutura geodésica

Devido à sua forma tridimensional, suas ligações insaturadas e sua estrutura eletrônica, os fulerenos apresentam propriedades físicas e químicas únicas que podem ser exploradas em várias áreas da bioquímica e da medicina.

Um de seus usos poderia ser o de transporte de medicamentos através do corpo humano, assim poder-se-ia evitar danos ao corpo através deste. Por exemplo em casos de câncer, em que um dos medicamentos destrói células, com uma leve preferência às cancerigenas. O problema é que por ser injetado e carregado pela corrente sangüínea, destrói células normais em seu caminho até as células-alvo, causando danos corporais. Poderia colocar-se o medicamento dentro de moléculas de fulereno e, quando ele chegasse ao local com células cancerígenas, abriria-se uma "porta" para que o medicamento fosse liberado apenas onde fosse necessário.

nanotubo de carbono

Dentre a vasta gama de aplicações biomédicas dos fulerenos  destacam-se em desenvolvimento:

-  Atividade antiviral, através da inibição do acesso de enzimas virais ao substrato pelo preenchimento da cavidade hidrofóbica dos sítios catalíticos;

-  Atividade antioxidante e de armadilhas de radicais;

-  Terapia fotodinâmica através da produção de oxigênio singleto e outros radicais livres;

-  Foto-clivagem do DNA;

-  Atividade antimicrobiana (versus Candida albicans, Bacilus subtilis, Escherichia coli, Micobacterium avium, Staphilos cocus spp., Estreptococus spp., Klebesiella peumonariae, Salmonella tiphi) por intercalação e desestruturação de membranas celulares;

-  Transporte de drogas de efeito radioterápico e contrastes para diagnóstico por imagem (Magnetic Resonance Imaging - MRI e tomografia por raios-X).

Avanços recentes na química orgânica permitiram funcionalizar e adaptar estas moléculas para aplicações médicas, vencendo sua maior desvantagem: seu caráter apolar e sua repulsão natural por água. A hidrossolubilidade dos fulerenos foi um marco para a pesquisa e o desenvolvimento de aplicações biomédicas destas moléculas. Neste projeto nos concentraremos na investigação das propriedades antioxidantes e fotodinâmicas dos fulerenos e seus derivados hidrossolúveis, os fulerols.

Alumínio com fulereno é quase tão duro quanto aço

Pesquisadores russos adicionaram nanopartículas especiais de carbono ao alumínio e criaram uma nova liga que é aproximadamente três vezes mais forte do que os compósitos convencionais, só que muito mais leve.

alumínio superduro

Alumínio super duro

As nanopartículas são fulerenos, moléculas em forma de bola de futebol formadas por 60 átomos de carbono dispostos em estruturas esféricas tridimensionais - por isso eles são chamados de C60.

Recentemente a NASA encontrou fulerenos no espaço, que se tornaram as maiores moléculas já encontradas fora da Terra. 

E o novo alumínio superduro poderá ter aplicações aeroespaciais, além permitir a melhoria do desempenho de compressores, turbinas, motores e equipamentos de tomografia.

Como os fulerenos influenciam muito pouco a condutividade elétrica do alumínio, cabos elétricos feitos com o nanoalumínio poderão ser mais finos, economizando materiais e permitindo a fabricação de motores menores e mais compactos.

Alumínio nanoestruturado

Os fulerenos, que são carbono puro, têm uma elevada estabilidade mecânica e um peso muito baixo. Eles foram adicionados ao alumínio em uma atmosfera de argônio, formando minúsculos grãos metálicos com um diâmetro de apenas alguns nanômetros - daí a especificação do novo material como alumínio nanoestruturado, ou nanoalumínio.

Esses grãos são obtidos com o uso de um moinho planetário especial, que tritura o alumínio juntamente com as moléculas de C60, até atingir uma granulometria muito fina. O alumínio superduro é obtido por meio da compressão mecânica desse pó.

A adição ao alumínio de apenas 1% em peso de moléculas de fulereno é suficiente para dar ao material uma dureza três vezes superior à dos compósitos mais comuns no mercado.

Supercondutores e motores

O material poderá ser utilizado para revestir cabos supercondutores, melhorando sua estabilidade, permitindo, entre outras aplicações, a criação de equipamentos de ressonância magnética mais potentes.

O material também promete compressores e motores mais eficientes, além de turbinas de aviões com rotores mais leves, permitindo que se alcance velocidades mais altas.

O desenvolvimento do nanoalumínio superduro foi feito por pesquisadores do instituto TISNCM (Technological Institute for Superhard and Novel Carbon Materials), nas proximidades do Moscou, com financiamento da empresa Siemens, que deverá comercializar o novo material. (Redação do Site Inovação Tecnológica - 12/08/2010)

                                   Adaptado pelo prof. Paulo silva

PLANTÕES - 2011 - LIVRO FUNDAMENTAL

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http://www.mandamais.com.br/download/1afq2732011135741

Confiram o cronograma de cada sede.

Tente fazer os exercícios do plantão antes de ir para aula, assinale suas dúvidas e pergunte

Dicas - UFRGS-2011

25 dicas para o vestibular 2011
Leia com atenção e Boa Prova para todos!

1. Uma curva de solubilidade ascendente revela que a dissolução do soluto é endotérmica. A curva descendente é característica dos solutos que liberam calor durante a dissolução. As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas.
2. Quando a pressão de vapor do liquido se iguala a pressão atmosférica, o líquido entra em ebulição. Nos efeitos coligativos: quanto maior o número de partículas, teremos, maior ponto de ebulição, maior pressão osmótica, menor ponto de congelação e menor pressão de vapor do solvente.
3. Fusão fracionada, destilação fracionada e liquefação fracionadas são processos que separam os componentes de misturas homogêneas. As misturas azeotrópicas não podem ser separadas por destilação fracionada, pois seu ponto de ebulição permanece constante. O álcool 96 é um exemplo.
4. Bases fortes são as formadas pelos elementos dos grupos 1 e 2, com exceção do magnésio. Ácido clorídrico (HCl) é forte. Ácido carbônico (H2CO3) é fraco.
5. As principais características dos metais são: a maleabilidade, ductilidade e condutividade térmica e elétrica.
6. Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que possuem números de massas diferentes. Hidrogênio, deutério e trítio são os isótopos do elemento hidrogênio.
7. São exemplos de moléculas apolares: o metano, o gás carbônico e o benzeno. São exemplos de moléculas polares: a água, a amônia e o cloreto de hidrogênio.
8. A ligação covalente ocorre através de um compartilhamento de pares eletrônicos enquanto que na ligação iônica temos uma transferência de elétrons e os átomos atraem-se eletrostaticamente.
9. As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade. Os ácidos carboxílicos podem formar 2 pontes de hidrogênio, os álcoois somente uma e os hidrocarbonetos nenhuma.
10. Nos hidrocarbonetos quanto maior a cadeia carbônica, maior o número de interações por forças de van der Waals (forças de London), logo, maior o ponto de ebulição.
11. O número de partículas contidas em um mol de qualquer substância é 6,02 x 10²³. Para gases nas CNTP o volume ocupado por estas partículas é de 22,4 litros.
12. Um mol de elétrons movimentam 96500 Coulombs de energia o que equivale a 1 Faraday.
13. Na eletrólise e nas pilhas a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo. Na eletrólise os cátions (+) migram para o Cátodo (-) e os ânions (-) migram para o Ânodo (+). Nas pilhas os sinais do cátodo e ânodo se invertem.
14. Para determinar a ddp da pilha conserve o sinal de quem se reduz (maior valor) e inverta o sinal de quem se oxida (menor valor) e simplesmente some os dois. Se o resultado for positivo a reação é espontânea. O potencial padrão de redução depende da natureza do material.
15. Óxidos básicos são formados por metal + oxigênio, reagem com água para formar bases. Óxidos ácidos são formados, principalmente, por ametais + oxigênio, reagem com água para formar ácidos. Os óxidos CO (monóxido de carbono), NO (monóxido de nitrogênio) e N2O (monóxido de dinitrogênio são neutros.
16. A energia de ativação de uma reação química é a energia que dá início ao processo. Os catalisadores atuam de forma a diminuí-la, aumentando a velocidade da reação. A faísca elétrica e a chama fornecem a energia suficiente para que as moléculas cheguem à formação do complexo ativado.
17. Os fatores que podem alterar a velocidade de uma reação são: catalisador, temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes.
18. A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes da expressão da lei da ação das massas.
19. O equilíbrio químico de uma reação reversível é atingido quando a velocidade da reação direta iguala-se à velocidade da reação inversa. A constante de equilíbrio é dada pela relação entre as concentrações ou pressões dos produtos e reagentes. O único fator capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio é a temperatura.
20. Nas soluções ácidas pH < 7, nas soluções básicas pH > 7. O indicador fenolftaleína é incolor e fica rosa-avermelhado em meio básico. Na diluição transforme o valor do pH para concentração e coloque na expressão: Ci x Vi = Cf x Vf
21. A hidratação de alcenos fornece compostos da função álcool. A hidratação de alcinos forma enóis que tautomerizam com aldeídos ou cetonas.
22. A oxidação (na presença de KMnO₄/H⁺)de álcoois primários fornece aldeídos e a oxidação de aldeídos fornece ácidos carboxílicos. Se o álcool for secundário a sua oxidação dá cetona. Álcoois terciários não sofrem oxidação.
23. O carbono quiral apresenta 4 ligações simples saturadas com radicais diferentes.
24. Os isômeros opticamente ativos, dextrógiro e levógiro, desviam o plano de luz polarizada, respectivamente para a direita e para a esquerda.
25. As aminas possuem caráter básico. Elas são bases de Lewis. As amidas são neutras.

                                                              Um Abraço do Paulo Silva

Reações de Obtenção dos Compostos Orgânicos