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21 de jul de 2010

REAÇÃO DE DESLOCAMENTO



São reações que seguem as equações gerais abaixo:
Exemplos:
Mg(s)  +  CuSO4(aq)  →   MgSO4(aq)  +  Cu(s)
Cl2(g)  +  2 NaBr(aq)  →  2 NaCl(aq)  +  Br2(g)

Note que:
metal desloca metal
ametal desloca ametal

Critério de ocorrência de uma reação de deslocamento: Reatividade química.
O elemento mais reativo desloca o menos reativo.
Exemplos:
Zn(s)  +  2 AgNO3(aq)  →  Zn(NO3)2(aq)  +  2 Ag(s)  (Zn > Ag)
F2(g)  +  CaBr2(aq) →  CaF2(aq)  +  Br2(g)  (F > Br)
Au(s)  +  NaNO3(aq) →  não ocorre reação (Au < Na)

Quando um metal é deslocado do seu sal, o ânion do sal não toma parte na reação. Podemos escrever a reação na forma iônica. A equação iônica é muito mais representativa porque indica a reação que realmente ocorre. Veja
Zn(s)  +  CuSO4(aq)  → ZnSO4(aq)  +  Cu(s)
ou simplesmente: Zn(s)  +  Cu+2 →  Zn+2  +  Cu(s)

Reação de metais com ácidos diluídos
Os metais mais reativos que o hidrogênio o deslocam da maioria dos ácidos diluídos. Os metais menos reativos que o hidrogênio não podem deslocar o hidrogênio dos ácidos.
Zn(s)  +  2 HCl(aq) →  ZnCl2(aq)  +  H2(g)  (Zn > H)
Cu(s)  +  2 HCl(aq) →  não há reação  (Cu < H)

Reação de metais com água
Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos reagem com água a frio, deslocando o hidrogênio.
2 Na(s)  +  2 H2O(l)  → 2 NaOH(aq)  +  H2(g)
Ca(s)  +  H2O(l)  → Ca(OH)2(aq)  +  H2(g)
Os outros metais mais reativos que o hidrogênio, praticamente não reagem com a água líquida. A reação é muito limitada.
Os metais menos reativos que o hidrogênio não podem deslocar o hidrogênio da água.
Assista os vídeos sobre este assunto.


Elaboração: Prof. Paulo Silva