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24 de out de 2009

COMPLEXO ATIVADO DE UMA REAÇÃO - ENERGIA DE ATIVAÇÃO


Para haver uma reação química é necessário que ocorra colisão entre as moléculas. Mas esta condição não é suficiente.
O Complexo Ativado de uma reação é uma estrutura intermediária entre os reagentes e produtos, com ligações químicas intermediárias entre as ligações dos reagentes e as dos produtos.



Então para haver uma reação química são necessárias três condições:

1) haver colisão entre as moléculas reagentes.
2) a colisão deve ocorrer numa posição geométrica favorável e elevada energia cinética.
3) a colisão deve ocorrer com energia igual ou superior à energia de ativação da reação.


A energia de ativação corresponde a uma barreira que deve ser transposta. Quanto maior a energia de ativação de uma reação, mais difícil será a ocorrência da reação. Menor será a velocidade dessa reação.

Catalisadores são substâncias que abaixam a energia de ativação da reação, aumentando, assim, a sua velocidade, sem sofrer alteração qualitativa e nem quantitativa no fim da reação.

Catálise homogênea é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem uma só fase. O sistema é monofásico. Catálise heterogênea é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem um sistema polifásico.


Elaboração Prof. Paulo Silva