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8 de jul de 2009

TERMOQUÍMICA - 10 DICAS


1. Reações que liberam calor são exotérmicas.


2. Reações que absorvem calor são endotérmicas.


3. A quantidade de calor liberada ou absorvida numa reação recebe o nome de calor de reação.


4. Entalpia (H) é a denominação dada ao conteúdo global de calor de um sistema. A variação de entalpia é dada pela expressão, DH = Hp - Hr


5. Para ocorrer liberação de calor, a entalpia dos reagentes deve ser maior do que a entalpia dos produtos. Para ocorrer absorção de calor a entalpia dos reagentes deve ser menor que a entalpia dos produtos.


6. Reações exotérmicas apresentam variação de entalpia negativa enquanto que reações endotérmicas apresentam variação de entalpia positiva.


7. O estado físico e o estado alotrópico influenciam no valor do DH.



8. Calor de formação é a variação de entalpia que ocorre na síntese de 1 mol de substância, a partir de seus elementos no estado padrão. Pode ser exotérmico ou endotérmico.


9. Calor de combustão é a variação de entalpia que ocorre na combustão completa de 1 mol de substância. É sempre exotérmico.


10. Calor de dissolução é a variação que ocorre na dissolução de 1 mol de substância em uma quantidade de solvente tal que a diluição da solução por acréscimo desse solvente não provoque efeito térmico apreciável.


Elaboração Prof. Paulo Silva