1. Reações que liberam calor são exotérmicas.
2. Reações que absorvem calor são endotérmicas.
3. A quantidade de calor liberada ou absorvida numa reação recebe o nome de calor de reação.
4. Entalpia (H) é a denominação dada ao conteúdo global de calor de um sistema. A variação de entalpia é dada pela expressão:
DH = Hp - Hr
5. Para ocorrer liberação de calor, a entalpia dos reagentes deve ser maior do que a entalpia dos produtos. Para ocorrer absorção de calor a entalpia dos reagentes deve ser menor que a entalpia dos produtos.
6. Reações exotérmicas apresentam variação de entalpia negativa enquanto que reações endotérmicas apresentam variação de entalpia positiva.
7. O estado físico e a forma alotrópica influenciam no valor do DH.
8. Calor de Formação é a variação de entalpia que ocorre na síntese de 1 mol de substância, a partir de seus elementos no estado padrão. Pode ser exotérmico ou endotérmico.
9. Calor de Combustão é a variação de entalpia que ocorre na combustão completa de 1 mol de substância. É sempre exotérmico.
10. Calor de Dissolução é a variação de entalpia que ocorre na dissolução de 1 mol de substância em uma quantidade de solvente tal que a diluição da solução por acréscimo desse solvente não provoque efeito térmico apreciável.
Elaboração Prof. Paulo Silva
