1) CALOR DE FORMAÇÃO
Calor de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na síntese de um mol de substância a partir de seus elementos no estado padrão, a 25oC e 1 atm.
O que é estado padrão:
a) forma alotrópica mais estável (menos energética)
2C(grafite) + 2H2(g) = C2H4(g) DHf = +45,98 kJ/mol (o grafite é a forma alotrópica mais estável do carbono)
b) estado físico comum nas condições ambientes.
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) DHf = -285,7 kJ/mol (a água é encontrada no estado líquido nas condições ambientes)
2) CALOR DE COMBUSTÃO
Calor de combustão é o calor liberado na combustão de um mol de substância, a 25oC e 1 atm de pressão.
Combustão do Diamante e do Grafite
C(grafite) + O2(g) = CO2(g) DH = - 393,3 kJ/mol
C(diamante) + O2(g) = CO2(g) DH = - 395,0 kJ/mol
Observe que nas duas reações, o gás oxigênio e o gás carbônico estão nas mesmas condições. Assim, a diferença nas variações de entalpia na queima do grafite e do diamante refere-se à diferença entre as suas energias.
3) CALOR DE DISSOLUÇÃO
Calor de dissolução é a variação de entalpia resultante da dissolução de um mol de soluto numa quantidade de solvente, de modo que a adição de mais solvente não seja acompanhada de efeito térmico apreciável.
HCl(g) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl-(aq) DH = - 70,29 kJ
As dissoluções podem ser endotérmicas ou exotérmicas.
Elaboração Prof. Paulo Silva
