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8 de jul de 2009

TIPOS DE CALORES DE REAÇÃO



1) CALOR DE FORMAÇÃO

Calor de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na síntese de um mol de substância a partir de seus elementos no estado padrão, a 25oC e 1 atm.
Estado padrão = forma alotrópica mais estável (menos energética) e estado físico comum nas condições ambientes.
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) DHf = -68,3 kcal/mol (a água é encontrada no estado líquido nas condições ambientes)
2C(grafite) + 2H2(g) = C2H4(g) DHf = +11,0 kcal/mol (o grafite é a forma alotrópica mais estável do carbono)


2) CALOR DE COMBUSTÃO
Calor de combustão é o calor liberado na combustão de um mol de substância, a 25oC e 1 atm de pressão.
Combustão do Diamante e do Grafite
C(grafite) + O2(g) = CO2(g) DH = - 94,1 kcal/mol
C(diamante) + O2(g) = CO2(g) DH = - 94,5 kcal/mol
Observe que nas duas reações, o gás oxigênio e o gás carbônico estão nas mesmas condições. Assim, a diferença nas variações de entalpia na queima do grafite e do diamante refere-se à diferença entre as suas energias.


3) CALOR DE DISSOLUÇÃO
Calor de dissolução é a variação de entalpia resultante da dissolução de um mol de soluto numa quantidade de solvente, de modo que a adição de mais solvente não seja acompanhada de efeito térmico apreciável.
HCl(g) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl-(aq) DH = - 16,8 kcal
As dissoluções podem ser endotérmicas ou exotérmicas.

Elaboração Prof. Paulo Silva