LIGAÇÃO IÔNICA - RESUMO

Ocorre por atração eletrostática. O metal cede elétrons e o ametal recebe elétrons. Existe grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.

São sempre iônicas as ligações entre os grupos: 1 + 17, 1 + 16, 2 + 17 e 2 + 16.

Exemplos mais comuns: NaCl, CsCl, CaO, MgCl2, CaS, Na2SO4, NaHCO3, Na2CO3.

Propriedades dos compostos iônicos: Sólidos na temperatura ambiente Formam retículos cristalinos Elevados pontos de fusão e ebulição Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa ou fundidos Solúveis em solventes polares

Cristal iônico - atração eletrostática entre os íons:

Elaboração do Prof. Paulo Silva