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8 de jul de 2009

LIGAÇÃO IÔNICA - RESUMO




Ocorre por atração eletrostática. O metal cede elétrons e o ametal recebe elétrons. Existe grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
São sempre iônicas as ligações entre os grupos:
1 + 17, 1 + 16, 2 + 17 e 2 + 16.
Exemplos mais comuns: NaCl, CsCl, CaO, MgCl2, CaS, Na2SO4, NaHCO3, Na2CO3.

Propriedades dos compostos iônicos:

  • Sólidos na temperatura ambiente
  • Formam retículos cristalinos
  • Elevados pontos de fusão e ebulição
  • Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa ou fundidos
  • Solúveis em solventes polares

Cristal iônico - atração eletrostática entre os íons:


Elaboração do Prof. Paulo Silva