Pesquisar

Translate

8 de jul de 2009

LIGAÇÕES INTERATÔMICAS E INTERMOLECULARES


  • Teoria do Octeto: os átomos ligam-se, isto é, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons, procurando adquirir configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles.
  • Metais: possuem menos de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletropositividade, adquirem o octeto perdendo elétron(s) e estabilizam-se formando cátions.
    Ametais possuem mais de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletronegatividade, adquirem o octeto ganhando elétron(s) e estabilizam-se formando ânions.
  • A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s). Ocorre uma atração eletrostática entre esses íons.
  • Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes. Os pontos de Fusão e de ebulição são altos. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou dissolvidas em água sendo solúveis em solventes polares.

  • Na ligação covalente o par de elétrons passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos. Ocorre um compartilhamento elétrons.

  • A ligação é covalente polar quando os átomos envolvidos apresentam diferença de eletronegatividade. A ligação é covalente Apolar quando a diferença de eletronegativide entre os átomos é zero.
  • Se o momento dipolar da molécula é nulo, ela é apolar - não se orienta no campo elétrico. Caso contrário, ela é polar - orienta-se no campo elétrico.
  • Na água os vetores momentos dipolares, tem uma resultante diferente de zero. A água é uma molécula polar.

  • Substância Polar dissolve substância Polar, substância Apolar dissolve substância Apolar. É a Lei dos semelhantes.

  • Quando a molécula possui parte polar e parte apolar. A parte apolar é chamada hidrófoba e parte polar hidrófila. É o caso dos detergentes.

  • As ligações intermoleculares são responsáveis pelos pontos de fusão e ebulição, pela volatilidade e tensão superficial dos materiais.

  • Podemos dividir as ligações intermoleculares em dois tipos: ligações de hidrogênio e Forças de van der Waals (dipolo permanente e dipolo instantâneo).

  • As ligações intermoleculares que ocorrem entre moléculas polares, nas quais o pólo positivo é o H e o pólo negativo F,O e N são as ligações de hidrogênio.

  • Quando uma substância molecular passa do estado líquido para o gasoso ocorre o rompimento de ligações intermoleculares.

  • As interações dipolo instantâneo ou Forças de London ocorrem em todas as substâncias, polares e apolares. Apesar de fracas são o único tipo de interação que ocorre entre as moléculas das substâncias apolares.
  • Alguns insetos podem andar sobre a água. Uma lâmina de barbear, se colocada horizontalmente, também flutua na água. Isto deve-se à tensão superficial da água: uma propriedade que faz com o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica em sua superfície.

Elaboração Prof. Paulo Silva