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8 de jul de 2009

CINÉTICA QUÍMICA - 10 DICAS





1. Para que uma reação ocorra, é necessário que as moléculas colidam entre si, de modo que haja quebra de ligação e formação de novas ligações.
2. É necessário que as moléculas colidam com uma orientação favorável e com energia suficiente.


3. A energia necessária que uma molécula deve possuir chama-se energia de ativação.


4. O complexo ativado é o estágio de máxima energia de uma reação química.
Condições para a ocorrência
de uma reação química
Teoria do Complexo
Ativado
1 - Contato entre os reagentes;
2 - Elevada energia cinética;
3 - Colisão na posição favorável;
4 - Vencer a energia de ativação.


5. Fatores que alteram a velocidade de uma reação:
Energia de Ativação
Quanto menor a energia de ativação, mais rápida é a reação.
Temperatura
Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética, maior número de colisões efetivas.
Superfície de Contato
Quanto maior a superfície de contato, maior o número de colisões.
Catalisador
Diminui a energia de ativação, acelera a reação química.
Concentração dos reagentes
Quanto maior a concentração, maior o número de moléculas colidindo, maior a velocidade.


6. A Lei da Ação das Massas diz que a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes que são os coeficientes molares dos reagentes.
Sendo dada uma reação: aA + bB = cAB, a velocidade será expressa por v = k.[A]a.[B]b.


7. A soma dos expoentes da expressão da velocidade (a + b) é a ordem da reação.


8. Os reagentes sólidos e líquidos não participam da expressão da velocidade da reação em função da concentração.


9. Catalisador é uma substância que não participa da estequiometria da reação. Ele provoca um aumento da velocidade devido a uma diminuição da energia de ativação.


10.Quando o catalisador e os reagentes estão no mesmo estado físico a catálise é homogênea. Se estiverem em diferentes estados (catalisadores automotivos) a catálise é heterogênea.


Elaboração Prof. Paulo Silva