O que mais cai na prova do ENEM

 👉Principais características da prova do ENEM

1. A maioria das questões da prova exige interpretação de textos, tabelas, gráficos.
2. A prova valoriza a interpretação do texto, a análise e a aplicação da química em problemas reais, situações do cotidiano.
3. A química ambiental + Físico-química+ Orgânica cobrem quase 70% da prova.

👉 Como estudar

 1.Resolver questões de ENEM anteriores logo após  revisar cada tema.

2. Montar Resumos e cartazes para orgânica e  funções inorgânicas.
3. Fazer revisão rápida no final de semana de tudo que foi estudado na semana.

👉Assuntos mais cobrados

 Química Geral

*Processos de separação de misturas e suas  propriedades: imantação, filtração, decantação, centrifugação, dissolução fracionada, destilação fracionada. Tratamento da água.

*Estrutura atômica: Modelos atômicos, número atômico, massa, isótopos.

*Propriedades  periódicas: raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização.

*Ligações químicas. Identificar: iônicas, covalentes, metálicas.

*Polaridade das moléculas e forças intermoleculares associadas às propriedades físicas das substâncias.

*Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais, óxidos.

 Química Orgânica

*Classificação das cadeias carbônicas: acíclicas e cíclicas.

*Identificação das funções orgânicas (grupo funcional e nomenclatura): aromáticos, alcoóis, ácidos, ésteres, aminas etc.

* Propriedades físicas: solubilidade, polaridade, ponto de fusão/ebulição das principais funções orgânicas.

 *Reações orgânicas: combustão, polimerização, esterificação, transesterificação.

 *Aplicações do cotidiano: combustíveis, plásticos, fármacos, alimentos.

 *Petróleo e combustíveis: Destilação fracionada, biocombustíveis e impacto ambiental.

 Físico-química

*Soluções: Concentrações (g/L, mol/L, % m/m, ppm). Diluição e mistura de soluções.

*Propriedades coligativas: Tonoscopia, crioscopia, Ebulioscopia e osmose (osmose reversa).

*Termoquímica (reações endotérmicas/exotérmicas, entalpia).

*Fatores que afetam a velocidade da reação: temperatura, superfície de contato, catalisador, pressão e concentração dos reagentes.*

*Equilíbrio químico: princípio de Le Chatelier, rendimento.

*Eletroquímica:Pilhas e baterias. Eletrólise e aplicações (galvanoplastia).

 Química Ambiental

*Poluição atmosférica (chuva ácida, efeito estufa, inversão térmica). Lixo, reciclagem, descarte de metais pesados.

 Estequiometria

*Cálculos de massa, mol, volume de gases. Rendimento de reação.

 

Elaboração Prof.: Paulo Silva

 

 

OS METAIS DE TERRAS RARAS 

Esta postagem mostra a importância dos elementos de terras raras, suas utilizações e aspectos envolvendo sua extração e relação com o meio ambiente. Clique no Link e leia. Os metais de Terras Raras

FUNÇÕES ORGÂNICAS - RESUMO 

 A Importância da Reciclagem: Um Ato de Consciência e Responsabilidade Social

A reciclagem é uma prática fundamental para a preservação do meio ambiente e para a construção de uma sociedade mais sustentável e justa. Materiais como garrafas PET, latas de alumínio, óleos e gorduras usados e pilhas estão presentes no nosso dia a dia e, se descartados de forma incorreta, podem causar sérios danos à natureza e à saúde humana. Por isso, reciclá-los é mais do que uma atitude ambiental — é um compromisso social.

Garrafas PET

As garrafas PET são muito usadas para armazenar bebidas, mas levam centenas de anos para se decompor na natureza. Quando recicladas, podem ser transformadas em roupas, vassouras, carpetes e novas embalagens. Além de reduzir a poluição, a reciclagem dessas garrafas gera renda para milhares de pessoas que trabalham em cooperativas de catadores, promovendo a inclusão social e o desenvolvimento de comunidades.

Latas de Alumínio

O Brasil é um dos países que mais recicla latas de alumínio no mundo. Isso se deve ao fato de que o alumínio pode ser reciclado infinitas vezes sem perder suas propriedades. A reciclagem de uma única lata economiza energia suficiente para manter uma televisão ligada por cerca de três horas. Além disso, esse processo gera empregos e movimenta a economia, especialmente para trabalhadores informais e cooperativas.

Óleos e Gorduras Usados

Muitas pessoas ainda descartam óleo de cozinha usado na pia, o que pode entupir encanamentos e poluir rios e solos. No entanto, esse resíduo pode ser reciclado e transformado em sabão, biodiesel e outros produtos úteis. Quando há coleta e reaproveitamento adequados, evitamos impactos ambientais e criamos oportunidades de geração de renda com produtos sustentáveis.

Pilhas e Baterias

Pilhas e baterias contêm metais pesados e substâncias tóxicas que, se descartados no lixo comum, contaminam o solo e a água. Por isso, é essencial levá-las a pontos de coleta específicos. A destinação correta evita riscos à saúde pública e ao meio ambiente, contribuindo para uma sociedade mais segura e consciente.

A reciclagem não é apenas uma forma de preservar os recursos naturais, mas também uma ferramenta poderosa de transformação social. Ela ajuda a reduzir desigualdades, gerar empregos, promover a educação ambiental e melhorar a qualidade de vida de muitas pessoas. Ao separar corretamente o lixo e incentivar a reciclagem, cada um de nós está colaborando para um futuro mais justo, limpo e sustentável.

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 A Densidade dos Materiais no Cotidiano

A densidade é uma propriedade física da matéria que relaciona a massa de um material com o volume que ele ocupa. Ela é expressa pela fórmula densidade = massa ÷ volume e costuma ser medida em gramas por centímetro cúbico (g/cm³) ou em quilogramas por metro cúbico (kg/m³). No dia a dia, essa característica é essencial para entendermos o comportamento de diferentes materiais e objetos, principalmente em situações que envolvem flutuação, transporte e resistência.

Um exemplo clássico é a comparação entre a água e o óleo de cozinha. A densidade da água é de aproximadamente 1 g/cm³, enquanto a do óleo é menor, cerca de 0,92 g/cm³. Por isso, quando colocamos óleo na água, ele flutua. Isso acontece porque o óleo é menos denso que a água.

Outro exemplo interessante é o do ferro e da madeira. O ferro tem uma densidade muito maior, em torno de 7,8 g/cm³, enquanto a da madeira varia, mas geralmente é menor que 1 g/cm³. Isso explica por que um pedaço de ferro afunda na água, enquanto a madeira flutua.

No nosso cotidiano, também podemos perceber a importância da densidade na escolha de materiais para construção. Por exemplo, o isopor (poliestireno expandido) é muito usado como isolante térmico e em embalagens protetoras justamente por ser leve — sua densidade é bastante baixa, o que o torna fácil de transportar e manusear. Já o concreto, utilizado em estruturas de edifícios, tem uma densidade alta, garantindo a resistência e a estabilidade das construções.

Até mesmo em situações simples, como carregar sacolas de compras, sentimos o efeito da densidade. Um litro de leite pesa mais do que um litro de óleo, pois o leite é mais denso. Isso influencia no transporte e no armazenamento desses produtos.

Portanto, entender a densidade dos materiais nos ajuda a explicar muitos fenômenos do dia a dia e também a tomar decisões mais conscientes sobre o uso e a aplicação dos diferentes materiais.

 Ar Líquido e a Separação dos Seus Componentes

O ar atmosférico é uma mistura de vários gases, sendo os principais o nitrogênio (cerca de 78%), o oxigênio (aproximadamente 21%), e pequenas quantidades de argônio, gás carbônico, vapor d’água, entre outros. Esses gases podem ser separados industrialmente por meio de um processo que começa com a liquefação do ar, resultando no chamado ar líquido.

Liquefação do Ar

A liquefação é o processo de transformar o ar gasoso em líquido. Para isso, o ar atmosférico passa por duas etapas principais: a purificação e o resfriamento sob alta pressão.

1. Purificação: O ar é filtrado para remover impurezas como poeira, dióxido de carbono e vapor d’água. Isso evita a formação de gelo ou compostos sólidos durante o resfriamento.

2. Compressão e Resfriamento: O ar purificado é comprimido e depois resfriado gradualmente. Utiliza-se um ciclo de expansão em que o ar se expande rapidamente, o que provoca uma queda brusca de temperatura, levando à liquefação.

Ao final desse processo, o ar se apresenta em forma líquida, com uma coloração azulada e a uma temperatura em torno de -196°C.

Separação dos Componentes

Uma vez liquefeito, os componentes do ar podem ser separados por destilação fracionada, que se baseia nos diferentes pontos de ebulição dos gases:

• Nitrogênio: -196°C

• Argônio: -186°C

• Oxigênio: -183°C

O ar líquido é colocado em uma coluna de destilação fracionada, onde é gradualmente aquecido. À medida que a temperatura sobe:

• O nitrogênio, com o menor ponto de ebulição, evapora primeiro e é coletado no topo da coluna.

• O oxigênio evapora em seguida e é retirado em uma parte intermediária.

• O argônio, que tem ponto de ebulição próximo ao do oxigênio, é separado com técnicas adicionais dentro da própria coluna.

Aplicações dos Gases Separados

Cada componente tem aplicações industriais importantes:

• Nitrogênio: usado para conservar alimentos, criar atmosferas inertes, e em processos industriais.

• Oxigênio: essencial em hospitais, indústrias químicas, metalúrgicas e na fabricação de aço.

• Argônio: utilizado em soldagens, lâmpadas fluorescentes e como gás de proteção.

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EQUILÍBRIO IÔNICO - pKa

Constante de ionização (Ka) de um ácido HA:

pKa é usado para medir a força dos ácidos. 

pKa = - log Ka

Quanto menor o pKa mais forte é o ácido.

Comparando teremos:

Base conjugada (Brönsted-Lowry) é a espécie formada após o ácido doar o seu próton (H+).

Elaboração prof. Paulo Silva

DIFERENÇA ENTRE SOLUBILIDADE E PRODUTO DE SOLUBILIDADE

Solubilidade = é a quantidade de soluto dissolvido no volume da solução. Quem define a quantidade máxima de soluto que uma quantidade fixa de solvente dissolve, numa dada temperatura, é o Coeficiente de Solubilidade.

Exemplos de Coeficientes de Solubilidade: 

*valores medidos a 20 graus celsius

Bicarbonato de sódio ........ 9,60 g de bicarbonato em 100 g de água

Sal comum ....................... 36,0 g de NaCl em 100 g de água 

Produto de Solubilidade = é a constante de equilíbrio (Kps) que está relacionada com a solubilidade.

Considere um sal genérico AB e a sua ionização.

quando:

Kps = produto iônico teremos uma solução saturada.

Kps > produto iônico teremos uma solução insaturada.

Kps < produto iônico teremos uma solução supersaturada ou saturada com corpo de fundo (precipitado).

Elaboração prof. Paulo Silva

BIOMASSA E SEUS DERIVADOS

 

BIOMASSA E SEUS DERIVADOS

O termo biomassa abrange os derivados recentes de organismos vivos utilizados como combustíveis ou para a sua produção. É um recurso natural renovável, enquanto que os combustíveis fósseis não se renovam a curto prazo. Pode ser utilizada na produção de energia a partir de processos como a combustão de material orgânico produzida e acumulada em um ecossistema, porém nem toda a produção primária passa a incrementar a biomassa vegetal do ecossistema. Parte dessa energia acumulada é empregada pelo ecossistema para sua própria manutenção. Suas vantagens são o baixo custo, a renovação que permite o reaproveitamento de resíduos e é menos poluente que outras formas de energias.

A renovação da biomassa ocorre através do ciclo do carbono. A queima da biomassa ou de seus derivados provoca a liberação de CO2 na atmosfera. As plantas, através da fotossíntese, transformam esse CO2 nos hidratos de carbono, liberando oxigênio. Assim, a utilização da biomassa, desde que não seja de forma predatória, não altera a composição da atmosfera.


Materiais utilizáveis

As biomassas mais utilizadas são: a lenha (já representou 40% da produção energética primária no Brasil), o bagaço da cana-de-açúcar, galhos e folhas de árvores, papéis, papelão, etc. A biomassa é o elemento principal de diversos novos tipos de combustíveis e fontes de energia como o bio-óleo, o biogás, o BTL e o biodiesel.


Conversão de energia

Inicialmente, a energia contida na biomassa tem que ser transformada em calor para depois ser transformado em energia elétrica, através, principalmente, de tecnologias baseadas no ciclo do vapor. Temos os seguintes métodos de conversão:

Combustão direta: é a queima do material por aquecimento direto. Biomassa como madeira, lixo, palha e biogás (gerado pela decomposição do lixo, composto basicamente pelo gás metano, CH4, e dióxido de carbono) podem ser queimados para produzir gases quentes ou aquecimento de vapor d'água. É a mais comum e simples técnica de aproveitamento da biomassa.

Digestão anaeróbica: converte matéria orgânica numa mistura de metano e dióxido de carbono. Misturas de lixo, esgoto, restos de indústrias de alimentos, fezes de animais e água, são colocadas em um tanque de digestão, na ausência de oxigênio. Os gases produzidos são utilizados em tecnologias a vapor para a geração de energia.

Pirólise: é a degradação términa por calor na ausência de oxigênio. Biomassa como madeira, lixo, e outros, são utilizados, e produzem gases, óleo combustível e carvão.

Fermentação alcoólica: o álcool combustível é produzido fermentando-se o açucar da cana e, então, separando-se o álcool da mistura por destilação. Além da cana, trigo, beterraba, batatas, mandioca, papel, cerragem e palha contém açúcar ou celulose, que podem ser convertidos para álcool via fermentação.


Produtos derivados da biomassa

Alguns exemplos de produtos derivados da biomassa são:

Bio-óleo: líquido negro obtido por meio do processo de pirólise cujas destinações principais são aquecimento e geração de energia elétrica.

Bio-gás: metano obtido juntamente com dióxido de carbono por meio da decomposição de materiais como resíduos, alimentos, esgoto e esterco em digestores de biomassa.

Biomass-to-liquids: líquido obtido em duas etapas. Primeiro é realizado um processo de gasificação, cujo produto é submetido ao processo de Fischer-Tropsch. Pode ser empregado na composição de lubrificantes e combustíveis líquidos para utilização em motores do ciclo diesel.

Etanol celulósico: etanol obtido alternativamente por dois processos. Em um deles a biomassa, formada basicamente por moléculas de célulose, é submetida ao processo de hidrólise enzimática, utilizando várias enzimas. O outro processo é composto pela execução sucessiva das três seguintes fases: gasificação, fermentação e destilação.

Bioetanol "comum": feito no Brasil à base do sumo extraído da cana de açúcar (caldo-de-cana). Há países que empregam milho e beterraba para a sua produção.

Biodiesel: é feito do dendê, da mamona e da soja.

Óleo vegetal: Pode ser usado em motores diesel.

Aspectos Positivos e Negativos da Biomassa

Positivos

Baixo custo de aquisição; Não emite dióxido de enxofre; As cinzas são menos agressivas ao meio ambiente que as provenientes de combustíveis fósseis; Menor corrosão dos equipamentos (caldeiras, fornos); Menor risco ambiental; Recurso renovável; As emissões não contribuem para o efeito estufa.

Negativos

Menor poder calorífico; Maior possibilidade de geração de material particulado para a atmosfera. Isto significa maior custo de investimento para a caldeira e os equipamentos para remoção de material particulado; Dificuldades no estoque e armazenamento; Ineficiente se forem usadas plantas pequenas; Poderia ser um contribuinte significativo para o aquecimento global pois o combustível tem baixo índice de contenção de calor.

Elaboração: Prof. Paulo Silva

 POLÍMEROS DE CONDENSAÇÃO

São formados pela união de monômeros iguias ou diferentes com a eliminação de uma pequena molécula como a água ou outras pequenas moléculas. O monômeros devem possuir grupos funcionais nas extremidades.

Exemplos

POLÍMEROS DE ADIÇÃO

 POLÍMEROS DE ADIÇÃO

São formados pela adição do mesmo monômero que deve apresentar uma ou mais ligações duplas. Durante a polimerização ocorre a ruptura da ligação Pi, formando-se duas novas ligações simples.

Polímeros - Classificação

 

Química Ambiental

 

Resumão de Cinética Química

 

Resumão de Equilíbrio Químico

 

Tabela Periódica - Resumão

 

RESUMÃO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

 

Dicas de Química - UFRGS

Dicas para o Vestibular da UFRGS 

1.    Hibridação e Geometria do Carbono  

 2.    Classificação das Cadeias Carbônicas

3. O valor do coeficiente de solubilidade determina se a solução é insaturada, saturada ou supersaturada. Uma curva de solubilidade ascendente revela que a dissolução do soluto é endotérmica. A curva descendente é característica dos solutos que liberam calor durante a dissolução. 

4. Quando a pressão de vapor do liquido se iguala a pressão atmosférica, o líquido entra em ebulição. Nos efeitos coligativos: quanto maior o número de partículas, teremos, maior ponto de ebulição, maior pressão osmótica, menor ponto de congelação e menor pressão de vapor do solvente.

5. Fusão fracionada, destilação fracionada e liquefação fracionada são processos que separam os componentes de misturas homogêneas. As misturas azeotrópicas não podem ser separadas por destilação fracionada, pois seu ponto de ebulição permanece constante. O álcool 96^oGL é um exemplo.

6. Bases fortes são as formadas pelos elementos dos grupos 1 e 2, com exceção do magnésio. Os ácidos não-oxigenados fortes são o HCl, HBr e HI. Os ácidos oxigenados fortes mais importantes são HClO₄ – HNO₃ – H₂SO₄.  O ácido Carbônico H2CO3 é fraco. Os sais formados por metais alcalinos, íon nitrato 

(NO₃^-1), íon amônio (NH₄⁺¹) e Cl^-1 – Br^-1- I^-1 (com exceção dos metais Ag, Hg e Pb) são todos solúveis.

 7. As principais propriedades periódicas e suas ordens crescentes são:

8. Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que possuem números de massas diferentes e propriedades químicas semelhantes. Hidrogênio, deutério e trítio são os isótopos do elemento hidrogênio. Isoeletrônicas são as espécies químicas com o mesmo número de elétrons. Alótropos são substâncias simples derivadas do mesmo elemento químico (grafite/ diamante, gás oxigênio/ozônio).

9. São exemplos de moléculas apolares: o metano (CH4), o gás carbônico (CO2) e os hidrocarbonetos. São exemplos de moléculas polares: a água, a amônia e o cloreto de hidrogênio.

10. A ligação covalente ocorre através de um compartilhamento de pares eletrônicos enquanto que na ligação iônica temos uma transferência de elétrons e os átomos atraem-se eletrostaticamente. As principais geometrias moleculares são: AX₂= linear, AX₃= trigonal plana, AX₃E= piramidal trigonal, AX₄= tetraédrica, AX₄E₂ = quadrado planar.

11. As Ligações de hidrogênio são responsáveis pelo aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade. Os ácidos carboxílicos podem formar 2 pontes de hidrogênio, os álcoois somente uma e os hidrocarbonetos nenhuma.

12. Nos hidrocarbonetos quanto maior a cadeia carbônica, maior o número de interações por forças de van der Waals (forças de London), logo, maior o ponto de ebulição

13. As funções orgânicas que apresentam Ligações de Hidrogênio entre as suas moléculas são os ácidos carboxílicos, os álcoois e as aminas. Dipolo permanente as cetonas  e os ésteres. Dipolo instantâneo, os hidrocarbonetos.

14. Na eletrólise e nas pilhas a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo. Na eletrólise os cátions (+) migram para o Cátodo (polo -) e os ânions (-) migram para o Ânodo (polo +). Nas pilhas os sinais do cátodo e ânodo se invertem.

15. Para determinar a ddp da pilha subtraia o potencial de redução maior menos o potencial de redução menor. Se o resultado for positivo a reação é espontânea. O potencial padrão de redução depende da natureza do material.

16. Óxidos Básicos são formados por metal + oxigênio, reagem com água para formar bases. Óxidos Ácidos são formados, principalmente, por ametais + oxigênio, reagem com água para formar ácidos. Os óxidos CO (monóxido de carbono), NO (monóxido de nitrogênio) e N₂O  (monóxido de dinitrogênio) são neutros. Os óxidos de enxofre SO₂ e SO₃ e nitrogênio NxOy são os principais responsáveis pela chuva ácida. Os óxidos CO₂, CH₄ e N₂O são os principais gases responsáveis pelo aumento do efeito estufa.

17. A energia de ativação de uma reação química é a energia que dá início ao processo. Os catalisadores atuam de forma a diminuí-la, aumentando a velocidade da reação. A faísca elétrica e a chama fornecem a energia suficiente para que as moléculas cheguem à formação do complexo ativado. Os fatores que podem alterar a velocidade de uma reação são: catalisador, temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes.

18. Nas reações endotérmicas a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos. Nas reações exotérmicas a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos. Para determinar a variação de entalpia através das energias de ligação devemos subtrair o somatório das ligações dos reagentes menos o somatório das ligações dos produtos. Para determinar a variação de entalpia através dos calores de formação, basta fazer entalpia dos produtos menos entalpia dos reagentes.

19. Em uma reação não-elementar, a etapa que determina a velocidade da reação é a etapa lenta. Não influenciam na velocidade reagentes sólidos ou líquidos. A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes da expressão da lei da ação das massas.

20. O equilíbrio químico de uma reação reversível é atingido quando a velocidade da reação direta iguala-se à velocidade da reação inversa. No equilíbrio as concentrações dos reagentes e produtos ficam constantes. A constante de equilíbrio é dada pela relação entre as concentrações ou pressões dos produtos e reagentes. Nos ácidos e bases a constante mais elevada determina o ácido ou a base mais forte. O único fator capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio é a temperatura.

21. Soluções ácidas têm pH menor que 7. Soluções básicas têm pH maior que 7. O indicador fenolftaleína é incolor e fica rosado em meio básico. Nas soluções salinas devemos identificar a base e o ácido de origem: sal derivado de ácido forte e base fraca tem pH ácido (NH₄Cl ), sal derivado de ácido fraco e base forte tem pH básico(CaCO₃) e se os dois são fortes o pH é neutro (Na₂SO₄).

22. Nas reações de oxidação temos a diminuição do número de hidrogênios ou o aumento do número de oxigênios. A oxidação (na presença de KMnO₄/H⁺)de álcoois primários fornece aldeídos e a oxidação de aldeídos fornece ácidos carboxílicos (reação do bafômetro). Se o álcool for secundário a sua oxidação dá cetona. Álcoois terciários não sofrem oxidação.

23. Principais processos de obtenção das funções orgânicas

1. 

24. As aminas possuem caráter básico nessa ordem: amina secundária > amina primária > amina terciária > amina aromática. Elas são bases de Lewis. Os principais grupos funcionais são

1. 

   principais funções orgânicas

25. A isomeria geométrica (cis/trans) é determinada na presença da ligação dupla com radicais diferentes em cada carbono. A forma mais polar é a CIS, enquanto que a TRANS é mais apolar.

Na Isomeria óptica o carbono quiral (ou assimétrico) apresenta 4 ligações simples saturadas com radicais diferentes. Isto determina o aparecimento dos isômeros dextógiro/levógiro que desviam o plano de luz polarizada para direita e para a esquerda, respectivamente. Usa-se 2ⁿ (n = número de carbonos quirais) para determinar o número de isômeros ativos. A mistura  equimolar do dextrógiro e levógiro forma o isômero racêmico que é inativo (i. é, não desvia o plano de luz polarizada). 

1. 

Elaboração: Prof. Paulo Silva

POLARIDADE DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

Identificação das Funções Orgânicas

Separação de Misturas Homogêneas - Resumão

Resumão de Separação de Misturas Homogêneas

Separação de Misturas Heterogêneas - Resumão

Resumão de Processos de Separação de Misturas Heterogêneas

Vamos fazer exercícios?

http://quimica-exercicios.blogspot.com.br/

Resumo dos Principais Métodos de Obtenção das Funções Orgânicas

Rótulos: Como ler as Informações?

RÓTULOS: COMO LER AS INFORMAÇÕES?

Quando olhamos o rótulo de uma embalagem notamos diferentes informações referentes ao valor energético, quantidades de proteínas e fibras, gorduras, colesterol, sódio, cálcio, entre outros. Como podemos decifrar estas mensagens?

O item que devemos prestar mais atenção ao ler o rótulo é o Valor Diário de Referência (%VD). Ele indica o percentual  do que estamos ingerindo comparado com uma quantidade diária de referência de nutrientes que devemos consumir para ter uma alimentação saudável. Estes valores são determinados pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária – ANVISA. Confira alguns destes valores na tabela abaixo:

	Valores Diários de Referência fixados pela ANVISA
Valor Energético		2000 kcal	Observações:
Carboidratos		300 gramas	Cada 1 g ingerido fornece 4 kcal
Proteínas		75 gramas	Cada 1 grama ingerido fornece 6 kcal
Gorduras Totais		55 gramas	Cada 1 grama ingerido fornece 9 kcal
Gorduras Saturadas		22 gramas	Cada 1 grama ingerido fornece 9 kcal
Colesterol		300 mg	Consumido até o limite não é prejudicial
Fibra Alimentar		25 gramas	Uma alimentação equilibrada deve conter 25 g/dia
Sódio		2400 mg	Evitar ao máximo o consumo

Como exemplo vamos utilizar o rótulo de certa marca de macarrão instantâneo. Vamos considerar somente a quantidade de sódio do rótulo abaixo.

A quantidade da porção de macarrão instantâneo é de 85 gramas ( um pacotinho) e nela encontramos 1865 mg de sódio. Então, segundo a ANVISA, o Valor Diário de Referência é de 2400 mg de sódio/dia, vamos calcular qual o percentual de sódio que vamos ingerir se prepararmos esta "massinha".

2400 mg correspondem a 100% do Valor Diário permitido para consumo, 1865 mg correspondem a 78% deste valor. Vejam, ficarão faltando apenas  22%, isto é, 535 mg para estourar a taxa diária. O que será facilmente conseguido se ingerirmos, por exemplo, 2 fatias de pão de forma (616 mg) ou 100 g de batatas fritas (530 mg).

Abaixo, coloco os cálculos referentes ao %VD  e valor energético.

Elaboração: Prof. Paulo Silva