Introdução
As reações de dupla-troca ocorrem somente em solução aquosa e os reagentes estão sempre dissociados ou ionizados. Assim:
Como acontece uma reação de dupla-troca
Considerando a reação: KCl e AgNO3. Os dois sais estão dissolvidos em água, portanto, dissociados em K+, Cl-, Ag+ e NO3-. Como os dois sais são solúveis em água, as duas soluções têm aparência de água pura.
Quando os dois sais reagem, forma-se um sal insolúvel, o AgCl. A mistura apresentará uma aparência de água turva devido à formação de sal insolúvel, o AgCl (branco). Os cristais de AgCl ficam em suspensão na água.
Condições de ocorrência de uma reação de dupla-troca
Uma reação de dupla-troca ocorre quando pelo menos uma das condições abaixo for satisfeita.
a) Um dos produtos é insolúvel (veja a tabela no final).
b) Um dos produtos é um eletrólito mais fraco que um dos reagentes.
c) Um dos produtos é volátil.
d) Um dos produtos é um gás.
Como equacionar as reações de dupla-troca
1º) dissocie ou ionize os reagentes, descobrindo as cargas dos íons participantes.
2º) escreva os produtos formados, fazendo a dupla-troca.
3º) escreva a equação sem os coeficientes.
4º) acerte os coeficientes.
5º) verifique se foi satisfeita uma das condições para ocorrer a reação.
Regras de solubilidade dos sais na água
a) Os sais dos metais alcalinos e do amônio (NH4+) são solúveis.
b) Os nitratos (NO3-1) são solúveis.
c) Os acetatos são solúveis. Exceto: Ag).
d) Os cloretos, brometos e iodetos são solúveis. Exceto: Ag, Hg e Pb.
e) Os sulfatos (SO4-2)são solúveis. Exceto: Ca, Sr, Ba e Pb.
f) Os sulfetos são insolúveis. Exceto: metais alcalinos, amônio e alcalino-terrosos.
g) Os carbonatos (CO3-2) e os fosfatos (PO4-3) são insolúveis. Exceto os metais alcalinos e do amônio.
Regras da solubilidade das bases na água
São solúveis as bases dos metais alcalinos, bário, cálcio e amônio. As demais bases são insolúveis.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
