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7 de jan de 2011

Dicas - UFRGS-2011

25 dicas para o vestibular 2011
Leia com atenção e Boa Prova para todos!



  1. Uma curva de solubilidade ascendente revela que a dissolução do soluto é endotérmica. A curva descendente é característica dos solutos que liberam calor durante a dissolução. As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas.
  2. Quando a pressão de vapor do liquido se iguala a pressão atmosférica, o líquido entra em ebulição. Nos efeitos coligativos: quanto maior o número de partículas, teremos, maior ponto de ebulição, maior pressão osmótica, menor ponto de congelação e menor pressão de vapor do solvente.
  3. Fusão fracionada, destilação fracionada e liquefação fracionadas são processos que separam os componentes de misturas homogêneas. As misturas azeotrópicas não podem ser separadas por destilação fracionada, pois seu ponto de ebulição permanece constante. O álcool 96 é um exemplo.
  4. Bases fortes são as formadas pelos elementos dos grupos 1 e 2, com exceção do magnésio. Ácido clorídrico (HCl) é forte. Ácido carbônico (H2CO3) é fraco.
  5. As principais características dos metais são: a maleabilidade, ductilidade e condutividade térmica e elétrica.
  6. Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que possuem números de massas diferentes. Hidrogênio, deutério e trítio são os isótopos do elemento hidrogênio.
  7. São exemplos de moléculas apolares: o metano, o gás carbônico e o benzeno. São exemplos de moléculas polares: a água, a amônia e o cloreto de hidrogênio.
  8. A ligação covalente ocorre através de um compartilhamento de pares eletrônicos enquanto que na ligação iônica temos uma transferência de elétrons e os átomos atraem-se eletrostaticamente.
  9. As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade. Os ácidos carboxílicos podem formar 2 pontes de hidrogênio, os álcoois somente uma e os hidrocarbonetos nenhuma.
  10. Nos hidrocarbonetos quanto maior a cadeia carbônica, maior o número de interações por forças de van der Waals (forças de London), logo, maior o ponto de ebulição.
  11. O número de partículas contidas em um mol de qualquer substância é 6,02 x 1023. Para gases nas CNTP o volume ocupado por estas partículas é de 22,4 litros.
  12. Um mol de elétrons movimentam 96500 Coulombs de energia o que equivale a 1 Faraday.
  13. Na eletrólise e nas pilhas a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo. Na eletrólise os cátions (+) migram para o Cátodo (-) e os ânions (-) migram para o Ânodo (+). Nas pilhas os sinais do cátodo e ânodo se invertem.
  14. Para determinar a ddp da pilha conserve o sinal de quem se reduz (maior valor) e inverta o sinal de quem se oxida (menor valor) e simplesmente some os dois. Se o resultado for positivo a reação é espontânea. O potencial padrão de redução depende da natureza do material.
  15. Óxidos básicos são formados por metal + oxigênio, reagem com água para formar bases. Óxidos ácidos são formados, principalmente, por ametais + oxigênio, reagem com água para formar ácidos. Os óxidos CO (monóxido de carbono), NO (monóxido de nitrogênio) e N2O (monóxido de dinitrogênio são neutros.
  16. A energia de ativação de uma reação química é a energia que dá início ao processo. Os catalisadores atuam de forma a diminuí-la, aumentando a velocidade da reação. A faísca elétrica e a chama fornecem a energia suficiente para que as moléculas cheguem à formação do complexo ativado.
  17. Os fatores que podem alterar a velocidade de uma reação são: catalisador, temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes.
  18. A ordem de uma reação é dada pela soma dos expoentes da expressão da lei da ação das massas.
  19. O equilíbrio químico de uma reação reversível é atingido quando a velocidade da reação direta iguala-se à velocidade da reação inversa. A constante de equilíbrio é dada pela relação entre as concentrações ou pressões dos produtos e reagentes. O único fator capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio é a temperatura.
  20. Nas soluções ácidas pH < 7, nas soluções básicas pH > 7. O indicador fenolftaleína é incolor e fica rosa-avermelhado em meio básico. Na diluição transforme o valor do pH para concentração e coloque na expressão: Ci x Vi = Cf x Vf
  21. A hidratação de alcenos fornece compostos da função álcool. A hidratação de alcinos forma enóis que tautomerizam com aldeídos ou cetonas.
  22. A oxidação (na presença de KMnO4/H+)de álcoois primários fornece aldeídos e a oxidação de aldeídos fornece ácidos carboxílicos. Se o álcool for secundário a sua oxidação dá cetona. Álcoois terciários não sofrem oxidação.
  23. O carbono quiral apresenta 4 ligações simples saturadas com radicais diferentes.
  24. Os isômeros opticamente ativos, dextrógiro e levógiro, desviam o plano de luz polarizada, respectivamente para a direita e para a esquerda.
  25. As aminas possuem caráter básico. Elas são bases de Lewis. As amidas são neutras.

                                                              Um Abraço do Paulo Silva