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8 de jul de 2009

FUNÇÕES INORGÂNICAS - DICAS

  • Ácidos são todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água. Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula. Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade.
  • Bases são compostos que em solução aquosa se dissociam, liberando como ânions, íons hidroxila (OH-). As bases dos metais alcalinos e as de cálcio, estrôncio e bário, comportam-se como bases fortes; são fracas todas outras bases, das quais apenas uma é solúvel: NH4OH.
  • Um ácido de Arrhenius sempre reage com uma base de Arrhenius. Essa reação é chamada de neutralização, porque o H+ do ácido é neutralizado pelo OH- da base. Os íons H+ e OH- juntam-se e formam água.
  • Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos.
  • Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros; os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).
  • Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio.
  • Óxidos Básicos reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos.
  • Óxidos Ácidos reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. Óxidos Anfóteros reagem tanto com ácido como com base.
  • Óxidos Neutros ou Indiferentes não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São eles CO, NO e N2O.
  • Existem 3 hidrácidos fortes: HCl, HBr e HI. Para descobrir a força dos ácidos oxigenados podemos subtrair o no. de oxigênios e hidrogênios ionizáveis. Se o resultado for 2 ou mais, o ácido é forte. Todos os ácidos orgânicos são fracos.
  • Solubilidade dos sais: são sempre solúveis: nitratos, compostos de metais alcalinos e amônio; cloretos, brometos e iodetos (exceto os de Ag, Pb e Hg); sulfatos são solúveis, exceto os de Ba, Ca, Pb e Sr; os carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto do grupo 1; os sulfetos são insolúveis, exceto os dos grupos 1 e 2.

Elaboração Prof. Paulo Silva